电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示(shì)什么是电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的(de)定义和计算方(fāng)法(fǎ)有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数(shù)值都不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的(de)相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立(lì)在核和(hé)成键原子的电子静(jìng)电(diàn)作用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电(diàn)负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径的(de)增(zēng)大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来(lái)，非(fēi)金(jīn)属元素的电(diàn)负性(xìng)大(dà)于2.0，金(jīn)属元(yuán)素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念(niàn)还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负(fù)化(huà)合价和化学键(jiàn)的类(lèi)型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元素在(zài)形成化合物时，由(yóu)于(yú)对成键电子(zi)吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元(yuán)素(sù)的电负性相差(chà)很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.know过去分词是什么写，know过去分词是什么词44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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