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大(dà)π键电子数的计算方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算(suàn)方法：大π键的电子数等于(yú)成键(jiàn)的(de)所有P轨道电子(zi)数(shù)的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电子(zi)，1个N的(de)P轨道，含有两(liǎng)个电(diàn)子（N原(yuán)子有5个电子(zi)，一个和(hé)C成键，两个分别(bié)和两个(gè)H成键，剩余的一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特(tè)点，就是多(duō)个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分(fēn)子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成(chéng)共(gòng)轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判(pàn)断每(měi)个原子的杂化类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘(nài)，分子内(nèi)的(de)原子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同(tóng)一共(gòng)轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所(suǒ)以就有(yǒu)两个(gè)共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法

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　　在(zài)多原子分子(zi)中如(rú)有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起构(gòu)成一(yī)个整(zhěng)体，p电子在多(duō)个原子间运动形成π型化(huà)学键(jiàn)，这(zhè)种不局限在(zài)两个原子之(zhī)间的π键(jiàn)称为(wèi)离域π键，或(huò)共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子(zi)多(duō)数处于同一平面(miàn)上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上(shàng)原子(zi)彼此(cǐ)平行的p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环(huán)碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而(ér)形(xíng)成的(de)一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯(běn)分(fēn)子中，六个碳原子和(hé)六个氢原(yuán)子完全相同，且实(shí)验表明苯分子中的(de)六个碳碳键(jiàn)也完全(quán)相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯(běn)分(fēn)子中(zhōng)的每(měi)个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一(yī)个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原子(zi)中, 还有一(yī)个(gè)未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于(yú)苯(běn)分子中的π键是多个原子形成的，一(yī)般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只属于一个原子(zi)所有(yǒu)，而是在整个大π键(jiàn)上运(yùn)动是(shì)离(lí)慎码域的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含(hán)有大π键(jiàn)的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键(jiàn)的(de)原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁(dīng)二烯是(shì)P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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