电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什(shén)么(me)是电负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子(zi)能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负(fù)性愈大(dà)，吸(xī)引电(diàn)子(zi)的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的(de)电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能(néng)计算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合(hé)考(kǎo)虑了(le)电(diàn)离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子(zi)在分子中对成(chéng)键电子的(de)吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数值越打死日本人犯法吗，现在打死日本人犯法吗大(dà)，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一(yī)周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递(dì)减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐(jiàn)强(qiáng)，因(yīn)而电负(fù)性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大(dà)，元(yuán)素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用(yòng)来判断化(huà)合物中(zhōng)元素(sù)的正负(fù)化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子(zi)性(xìng)为(wèi)主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2打死日本人犯法吗，现在打死日本人犯法吗.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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