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电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向(xiàng)愈大(dà)，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和(hé)计算(suàn)方法有多(duō)种，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负(fù)竹荪煮多久性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合(hé)能计(jì)算的(de)绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小表(biǎo)示元素原子在分子(zi)中对(duì)成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形成(chéng)化学(xué)键(jiàn竹荪煮多久)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值(zhí)无明(míng)显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的(de)典型非(fēi)金(jīn)属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电负(fù)性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素的(de)电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用来判断化合物(wù)中元素(sù)的正负化合价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元(yuán)素在形成化合物(wù)时，由(yóu)于对(duì)成(chéng)键电(diàn)子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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