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大π键电(diàn)子数的计算方法，大π键电子数怎么(me)看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大π键的(de)电(diàn)子(zi)数(shù)等(děng)于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有两个(gè)电(diàn)子（N原子有5个(gè)电(diàn)子，一个和C成键，两个分(fēn)别和两(liǎng)个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定中)，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离(lí)域π键）的(de)形成有个特点，就是多个(gè)分子都(dōu)是SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要(yào)先(xiān)判(pàn)断每(měi)个(gè)原子的杂化类型，同一(yī)个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内(nèi)的原(yuán)子基本都(dōu)是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共(gòng)轭体系(xì)），则组成一(yī)个(gè)大(dà)π键，入(rù)中(zhōng)间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所以(yǐ)就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数等(děng)于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多(duō)原子(zi)分(fēn)子中如(rú)有相互平行(xíng)的p轨道(dào)，它们连贯重叠在一起构成一个(gè)整体，p电子(zi)在多个原子间(jiān)运动(dòng)形成π型化学键，这种不局限(xiàn)在两(liǎng)个(gè)原(yuán)子之间的π键称(chēng)为离域π键(jiàn)，或共轭大(dà)π键，简称(chēng)大π键。

　　形(xíng)成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原(yuán)子多数处于同一平(píng)面上；

　　②这些原(yuán)子有相互平行(xíng)的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子总数(shù)小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个(gè)以上原子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常指芳香(xiāng)环(huán)的成环碳原子各(gè)以一个未杂化(huà)的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的(de)一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子(zi)和六个(gè)氢原子(zi)完(wán)全相同，且实验表明苯分子中(zhōng)的六个碳碳键也(yě)完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子中(zhōng)的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化(hu世界上性功能最强的国家是哪个国家à)轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原子中, 还有一(yī)个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分(fēn)子(zi)中的π键是多个原子(zi)形成的，一(yī)般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于(yú)一个原子所有，而是在整个大π键上运(yùn)动是离慎码域的，因此又称(chēng)为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯酚、萘等分子(zi世界上性功能最强的国家是哪个国家)中都含有(yǒu)大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成(chéng)π键的原(yuán)子(zi)数(shù), m是p电子的(de)总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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