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东南亚有几个国家 东南亚是泰国吗 电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么(me)计(jì)算的(de),电负性表示什(shén)么是电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对(duì)标度(dù)的。

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电负性怎么计(jì)算的,电负性表示什么(me)

  电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的(de)一(yī)种相对(duì)标度 。

  又称(chēng)负(fù)电(diàn)性。

  元素(sù)的电(diàn)负性愈(yù)大,吸引电子的倾向愈(yù)大,非金属性也愈强。

  电负性的(de)定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种,每(měi)一种方(fāng)法的电负性数(shù)值都不同,比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种:① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

  根(gēn)据热化学数据(jù)和分子的键能,指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98,计(jì)算其他元素的相对(duì)电负性。

  ②R.S.密立根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

  ③东南亚有几个国家 东南亚是泰国吗A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在(zài)核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

  利用电负性值时,必须是同一(yī)套数值进行(xíng)比较。

  电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能,首先(xiān)由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

  它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能力,称为相(xiāng)对电负性(xìng),简称电(diàn)负性(xìng)。

  元素电负性(xìng)数值越大,原子在形成(chéng)化(huà)学键时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

  同(tóng)一周期从左至(zhì)右,有效核(hé)电荷递增,原子半径递减,对电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强,因而(ér)电负性值递增(zēng);

  同族(zú)元素从上到(dào)下(xià),随着原(yuán)子半径的增大(dà),元素电负性值递减(jiǎn)。

  过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

  就(jiù)总(zǒng)体而言,周期(qī)表右上方的(de)典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有较(jiào)大(dà)电负性数(shù)值,氟(fú)的电负性值数大(4.0);

  周(zhōu)期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素(sù)电负性值都较小,铯和钫(fāng)是电负(fù)性最(zuì)小的元素(0.7)。

  一(yī)般(bān)说来(lái),非金属元素的电负性大于(yú)2.0,金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

  电负性(xìng)概念还可(kě)以用来判(pàn)断化(huà)合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的(de)类型(xíng)。

  电负性值较(jiào)大的元素在形(xíng)成化合物时(shí),由于对成(chéng)键电子(zi)吸引较(jiào)强(qiáng),往(wǎng)往表现为负(fù)化合价;

  而电(diàn)负性值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化合价。

  在形成共价键时,共(gòng)用(yòng)电(diàn)子对偏移(yí)向电负性较强的(de)原子而使键带(dài)有极(jí)性,电负性差越大,键的极性越强。

  当化学键两端元素的电负性相差很大时(例如大于1.7)所(suǒ)形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为(wèi)主。

  常见(jiàn)元素电负性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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