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电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的(de)电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算方法有多种，每(měi)一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的(de)相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元素原(yuán)子(zi)在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随(suí)着原子半(bàn)径的增大，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元(yuán)素(sù)电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化(huà)合物(wù)中元(yuán)素的正负化(huà)合价(jià)和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化(h勖存姿为什么没有碰喜宝，勖存姿为什么不碰喜宝uà)合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用(yòng)电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性(勖存姿为什么没有碰喜宝，勖存姿为什么不碰喜宝xìng)较强的(de)原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离(lí)子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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