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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键电(diàn)子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大π键的电(dià双曲线abc的关系公式，双曲线abc的关系式是怎么得来的n)子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个(gè)电子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别(bié)和(hé)两个H成键，剩余的一对在(zài)P规定中(zhōng))，所(suǒ)以共轭π键(jiàn)中一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多(duō)个分(fēn)子都是SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨道(dào)形成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要先判(pàn)断每个原子(zi)的杂化类型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂化(huà)，所以是(shì)同一共轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入中(zhōng)间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所(suǒ)以就有两个共轭(è)π键）。

大π键电(diàn)子(zi)数简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电子数(shù)简便(biàn)算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子(zi)数的总(zǒng)和(hé)。

　　在多原子分子(zi)中如(rú)有相互平(píng)行(xíng)的p轨(guǐ)道(dào)，它们连贯重叠在一(yī)起构成一个整体，p电子(zi)在多个原双曲线abc的关系公式，双曲线abc的关系式是怎么得来的子间运动形成π型化学(xué)键，这种不局(jú)限在两个(gè)原子(zi)之(zhī)间的(de)π键(jiàn)称为离(lí)域π键，或共轭(è)大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些(xiē)原(yuán)子多数处于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个(gè)以(yǐ)上原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的(de)成环碳原子(zi)各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形(xíng)成的(de)一种(zhǒng)封(fēng)闭共轭(è)π键。

　　在苯(běn)分子(zi)中(zhōng)，六个碳原子(zi)和六个氢原子完(wán)全(quán)相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳(tàn)键也完全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨道(dào)理论认为，苯分子(zi)中的每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个(gè)形成(chéng)碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一个(gè)与氢原(yuán)子形成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳(tàn)原子中, 还有一(yī)个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于(yú)苯(běn)分子中(zhōng)的(de)π键是多个原子(zi)形成(chéng)的(de)，一般(bān)称(chēng)为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整(zhěng)个(gè)大(dà)π键(jiàn)上运(yùn)动是离慎码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含(hán)有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数(shù), m是(shì)p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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