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电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　喝康宝莱奶昔减下来会反弹吗，康宝莱奶昔减肥成功后会不会反弹　元(yuán)素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种(zhǒng)方(fāng)法的电负(fù)性数(shù)值都不(bù)同，比较有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的(de)相(xiāng)对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时(shí)，必须(xū)是同一套(tào)数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数(shù)值越大，原子(zi)在形(xíng)成化学(xué)键时(shí)对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半径(jìng)的增大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fān喝康宝莱奶昔减下来会反弹吗，康宝莱奶昔减肥成功后会不会反弹g)是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的(de)电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可(kě)以(yǐ)用来(lái)判断化合物中元素的正(zhèng)负(fù)化合价(jià)和化(huà)学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的(de)元(yuán)素在形成(chéng)化合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负(fù)性值(zhí)较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差(chà)很(hěn)大(dà)时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子(zi)性(xìng)为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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