电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标度的(de)。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分(fēn)子(zi)的键(jiàn)能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和(hé)成键原子的电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的(de)电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原(yuán)子(zi)在形成(chéng)化学键(jiàn)时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着(zhe)原子半径的增大(dà)，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无明(míng)显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元素(sù)在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为(wèi)正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用(y年下男是什么意思，年上男或者是年下男是什么意思òng)电子(zi)对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强(qiáng)的原(yuán)子(zi)而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素(sù)的电负性(xìng)相差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 年下男是什么意思，年上男或者是年下男是什么意思镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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