电负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么是电负性周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈也傍桑阴学种瓜中的傍是什么意思，也傍桑阴学种瓜的傍是什么意思句(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电子亲合(hé)能计算的绝对(duì)电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和(hé)成键原子(zi)的电子静电作用基(jī)础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时(shí)，必须是(shì)同一套(tào)数值(zhí)进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子(zi)中(zhōng)对成键(jiàn)电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到(dào)下(xià)，随着(zhe)原子(zi)半径(jìng)的增大(dà)，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概(gài)念还可(kě)以用来判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负化(huà也傍桑阴学种瓜中的傍是什么意思，也傍桑阴学种瓜的傍是什么意思句)合价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素在形(xíng)成化(huà)合物(wù)时，由于(yú)对成键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原子(zi)而(ér)使键带(dài)有极性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的(de)极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离(lí)子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04也傍桑阴学种瓜中的傍是什么意思，也傍桑阴学种瓜的傍是什么意思句 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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