电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负(fù)性表示什么是电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负(fù)性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子(zi)的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电子亲合能计算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和(hé)成键原(yuán)子(zi)的电子静(jìng)电作(zuò)用基础上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形(xíng)成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能(néng)力(lì)渐强，因而(ér)电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，高中学费一年大概多少钱，高中学费一个学期多少钱随着原子半径的(de)增(zēng)大(dà)，元(yuán)素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金(jīn)属元(yuán)素都有较大(dà)电负性数值，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的(de)正负化合(hé)价和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化(hu高中学费一年大概多少钱，高中学费一个学期多少钱à)合物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往(wǎng)表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移(yí)向电负性(xìng)较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素(sù)的电负(fù)性(xìng)相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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