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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每为什么梅西的人缘远比c罗好一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的(de)键能(néng)，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子亲合能(néng)计算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和(hé)成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值(zhí)进(jìn)行比较(jiào)。

　　电(diàn)负(fù)性综(zōng)合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在(zài)分子(zi)中对成键电子的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方(fāng)的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金(jīn)属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来(lái)判断化合(hé)物中元素的(de)正负化合价(jià)和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素在(zài)形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě为什么梅西的人缘远比c罗好)表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而(ér)使(shǐ)键带(dài)有极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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