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大π键电子数(shù)的计(jì)算方法，大(dà)π键电(diàn)子(zi)数(shù)怎么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数计(jì)算方法：大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道做出贡献，做出贡献与作出贡献的区别在哪，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和(hé)两个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭(è)π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有(yǒu)个特点，就是多个分子(zi)都(dōu)是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子(zi)的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就(jiù)要先判断每个原子(zi)的杂(zá)化类型(xíng)，同一个区域如(rú)果(guǒ)都是(shì)SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子(zi)内的原子基本都(dōu)是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体系），则组(zǔ)成一(yī)个大π键，入中间(jiān)有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6做出贡献，做出贡献与作出贡献的区别在哪H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系(xì)断掉做出贡献，做出贡献与作出贡献的区别在哪(diào)了，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多(duō)原(yuán)子分子(zi)中(zhōng)如有(yǒu)相互平(píng)行的p轨道，它们(men)连贯重叠在一起构成一个整体，p电(diàn)子在(zài)多个原子间(jiān)运(yùn)动形成π型化学键(jiàn)，这种不局限在两个原子之(zhī)间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于(yú)同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总(zǒng)数小于p轨道数(shù)的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼此平行的p轨道从侧面相(xiāng)互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环碳原子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的(de)一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个(gè)碳原子和六个(gè)氢原子完(wán)全相同，且实验表明苯分(fēn)子中的六(liù)个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理(lǐ)论认为，苯分子(zi)中的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化(huà)的p轨(guǐ)道(dào)，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分(fēn)子中(zhōng)的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只属(shǔ)于一个原子所有(yǒu)，而(ér)是在整个大π键(jiàn)上运(yùn)动是离慎码(mǎ)域的(de)，因此又称(chēng)为(wèi)离(lí)域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是(shì)形成(chéng)π键的(de)原子数(shù), m是p电子的(de)总数, 例如丁(dīng)二烯是(shì)P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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