电负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么是(shì)电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离(lí)势和电子亲合能计算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对大(dà)小淀粉勾芡后为什么会变稀，勾芡不泄汤的秘诀表示元素原子在分子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力，称为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大，原子在形成(chéng)化学键时对(duì)成键电子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷(hé)递(dì)增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于淀粉勾芡后为什么会变稀，勾芡不泄汤的秘诀(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以(yǐ)用来判断化合(hé)物中元素的(de)正负化合价和化(huà)学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的元素在(zài)形成化合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子(zi)吸(xī)引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为(wèi)负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较(jiào)强的原子(zi)而使键带有极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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