电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么(me)是电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和成键原(yuán)子的(de)电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素原(yuán)子在(zài)分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电(diàn)负性数值越大(dà)，原子(zi)在形(xíng)成化学键时对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期(qī)从左至(zhì)右(yòu)，有(yǒu)效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增(zēng)大，元(yuán)素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的(de)电(diàn)负性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言(yán)，周(zhōu)期(qī)表右(yòu)上(shàng)方的典型非(fēi)金属元素都(dōu)有(yǒu)较(jiào)大电负(fù)性(xìng)数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用(yòng)来判断化(huà)合物中(zhōng)元素(sù)的正负化合(hé)价和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大(dà)的元素在形成化(huà)合物时，由(yóu)于对成(chéng)键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者(zhě)表现为(wèi)正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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