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　　大π键电子数(shù)计(jì)算(suàn)方(fāng)法(fǎ)：大π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个(gè)电子（N原子有(yǒu)5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫(jiào)共轭(è)π键(jiàn),或(huò)离域π键(jiàn)）的(de)形成(chéng)有个(gè)特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成姐弟恋一般谁会更粘人，姐弟恋一般谁会更粘人一些构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键(jiàn)个(gè)数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个区域如果(guǒ)都(dōu)是SP2杂化（如苯(běn)，萘(nài)，分子(zi)内(nèi)的原子基本(běn)都是SP2杂化，所以是同(tóng)一(yī)共轭(è)体(tǐ)系(xì)），则组(zǔ)成一(yī)个大(dà)π键，入中(zhōng)间有(yǒu)中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭(è)体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子(zi)数简便算法

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　　在(zài)多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一(yī)个整体，p电子在多个原子间运(yùn)动形成(chéng)π型化学键，这(zhè)种(zhǒng)不局限(xiàn)在两个原子之(zhī)间的(de)π键称为离(lí)域π键，或共轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些(xiē)原子(zi)多(duō)数处于(yú)同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电子总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个(gè)以上原(yuán)子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原(yuán)子各以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而(ér)形(xíng)成的一种封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯(běn)分(fēn)子中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子完(wán)全相同，且实验表明苯分(fēn)子中的六个碳碳键(jiàn)也完全(quán)相同(tóng)。

　　杂化轨道理论(lùn)认(rèn)为，苯分子中的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原子(zi)中, 还有一(yī)个未杂化的(de)p轨道，这(zhè)6个p轨道(dào)一起形成π键，由于(yú)苯分(fēn)子(zi)中的π键是多个原子形成(chéng)的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键上的(de)电(diàn)子不再只属于一(yī)个原子所有，而是在整个大π键上运动(dòng)是离慎(shèn)码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁(dīng)二烯(xī)是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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