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电负性怎么计算的,电负性表示什么(me)

  电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度(dù) 。

  又称负(fù)电性。

  元素的电负(fù)性(xìng)愈大,吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大,非金属性杨亿巧对中杨大年对的对子好在哪里,杨亿巧对中会杨大年适来白事是什么意思也愈强。

  电(diàn)负性的(de)定义和(hé)计算(suàn)方法有多种,每一(yī)种(zhǒng)方法的电(diàn)负性(xìng)数(shù)值(zhí)都(dōu)不同(tóng),比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种:① L.C.鲍林提出的标度。

  根据(jù)热化学(xué)数据(jù)和分子的键能,指(zhǐ)定(dìng)氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98,计算(suàn)其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

  ②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

  ③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在(zài)核(hé)和成键原(yuán)子(zi)的电子静电(diàn)作(zuò)用基础(chǔ)上的(de)电负性。

  利用(yòng)电(diàn)负性(xìng)值时,必须是同一套数值进行比较。

  电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能,首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

  它以一组数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸引(yǐn)能力,称(chēng)为(wèi)相对(duì)电负(fù)性,简称电(diàn)负性。

  元素电(diàn)负性(xìng)数值越(yuè)大(dà),原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

  同一周期从左至(zhì)右,有效(xiào)核电荷递增,原子半径递减,对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强,因而(ér)电(diàn)负性值递增;

  同族元(yuán)素从上到下,随(suí)着原子半径的增大,元素电负性(xìng)值递(dì)减。

  过渡元(yuán)素的电负性值无明显规(guī)律。

  就总(zǒng)体而言(yán),周期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素都有较大(dà)电负性(xìng)数值,氟的电负性值数大(dà)(4.0);

  周期表左下方的金(jīn)属元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo),铯(sè)和钫是电(diàn)负(fù)性最(zuì)小的元素(0.7)。

  一般说来,非金属元素(sù)的电负性大(dà)于2.0,金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

  电负性概念还可以用(yòng)来判断化(huà)合物中元素的正负化(huà)合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

  电(diàn)负(fù)性值较大(dà)的元素在形成(chéng)化(huà)合(hé)物(wù)时,由于对成键电子吸引较强,往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合(hé)价;

  而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价(jià)。

  在形成(chéng)共(gòng)价键时,共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子而使键带有极(jí)性(xìng),电(diàn)负性差越大,键(jiàn)的极性越强。

  当化学键两端元素的电负(fù)性(xìng)相差很(hěn)大(dà)时(shí)(例如(rú)大于(yú)1.7)所(suǒ)形(xíng)成的(de)键则以(yǐ)离子性为主。

  常见元(yuán)杨亿巧对中杨大年对的对子好在哪里,杨亿巧对中会杨大年适来白事是什么意思素电负性(xìng)(鲍(bào)林标度(dù))氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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