电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么是电(diàn)负(fù)性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负(fù)电性。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方社会公益活动包括哪些，公益活动包括哪些方面法的电(diàn)负(fù)性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的(de)键能，指定(dìng)氟(fú)的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能计(jì)算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电(diàn)子(zi)静电作用(yòng)基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数(shù)值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负(fù)性数(shù)值越大，原子(zi)在形成化学键时(shí)对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子(zi)半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较(jiào)大电负(fù)性(xìng)数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合(hé)物中元(yuán)素(sù)的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化(huà)合物时，由于对成键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现为负化(huà)合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的(de)电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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