电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表示(shì)什么(me)是电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)都不同，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分(fēn)子(zi)的(de)键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能计算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的(de)电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成(chéng)键电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径(j东周和西周的区别是什么意思，东周和西周的区别在哪儿ìng)递减，对(duì)电子的吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典(diǎn)型(xíng)非金属元素(sù)都(dōu)有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素(sù)电负性值(zhí)都较(jiào)小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中元素的正负(fù)化合价和化(huà)学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的(de)元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表现为正化(huà)合(hé)价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子(zi)对偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子(zi)而使键(jiàn)带(dài)有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键(jiàn)的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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