氯化钾相(xiāng)对(duì)原子质(zhì)量(liàng)是(shì)多少，是(shì)氯化钾的相对分(fēn)子质量75，因为氯化钾的化学式为KCL，钾的相对原子质量是39，氯的相对原子质量(liàng)是35，所以相对分子(zi)质量为75的。

　　关(guān)于氯化钾相对原子质(zhì)量是多(duō)少，以及氯化(huà)钾相对原子(zi)质量(liàng)是多少？，氯化(huà)钾相对原(yuán)子质量是多少等问(wèn)题，小编将为(wèi)你整(zhěng)理(lǐ)以下知识(shí)：

氯化钾相对原子质量是多少，

　　无色(sè)或白色不含结晶水的(de)结晶体，或者白色(sè)粉(fěn)末。

　　味咸而凉，有毒，内(nèi)服(fú)2-3g就可(kě)能引起中毒而死亡。

　　微溶(róng)于乙(yǐ)醇，溶(róng)于水和(hé)碱溶液。

　　但(dàn)在水(shuǐ)中的(de)溶解度(dù)比氯酸(suān)钠小，并且随着温度升高(gāo)而急剧上升。

　　每100g水中的(de)溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易(yì)潮解(jiě)。

　　1.可被(bèi)熔点高的金属在熔融状(zhuàng)态下(xià)置(zhì)换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　2.电解(jiě)反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通电(diàn)=2K+Cl2↑

　　3.复分解反应(yīng)：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥(huī)发性酸制挥发性酸）

　　1.钾肥

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生产(chǎn)金属钾的原料(liào)

　　4.生产其他钾盐（如KNO3）的原料

　　5.医(yī)用输液（调节体液(yè)离子平衡(héng)）

　　6.电解质

氯(lǜ)化钾(jiǎ)的(de)相对分子质量是多少

　　 氯(lǜ)化(huà)钾的相(xiāng)对分(fēn)子质量74.5，因为氯(lǜ)化钾的(de)化学式为KCL，钾的相(xiāng)对原子质量是39，氯(lǜ)的相对(duì)原子质量是35.5，所以(yǐ)相对分子质量(liàng)为74.5。

物理性质

　　 无色或白色不含结(jié)晶水的结晶(jīng)体，或(huò)者白(bái)色(sè)粉末。

　　味咸而凉(liáng)，有毒，内服2-3g就可能引起中(zhōng)毒而死亡。

　　微溶于(yú)乙醇，溶于水和碱溶液。

　　但在水碰嫌中的溶解度比(bǐ)氯酸钠小，并(bìng)且(qiě)随着温度升高(gāo)而急剧上(shàng)升(shēng)。

　　每100g水中的(de)溶解度在20℃时(shí)是(shì)7.1g，在(zài)100℃时是56.4g。

　　不(bù)易潮解。

化学性(xìng)质

　　 1.可被熔点高的金属在熔(róng)融状态下置换：Na+KCl=高(gāo)温=NaCl+K

　　 2.电解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融(róng))=通电=2议论文论点论据论证是什么意思，论点论据论证是什么意思举例子K+Cl2↑

　　 3.复分(fēn)解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓(nóng))=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发(fā)性酸制挥发性(xìng)酸）

氯(lǜ)化钾漏(lòu)老用途

　　 1.钾肥(féi)

　　 2.食盐（NaC议论文论点论据论证是什么意思，论点论据论证是什么意思举例子l+KCl）

　　 3.生产笑搜手金属钾(jiǎ)的(de)原料

　　 4.生(shēng)产其他钾盐(yán)（如KNO3）的(de)原料

　　 5.医(yī)用输液（调节体液离子平衡）

　　 6.电解质

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