电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度的(de)。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分子衣服奶茶渍怎么去除 干了的奶茶渍能洗掉吗的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势(shì)和(hé)电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值(zhí)时(shí)，必须是同一套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相对(duì)大小表示元(yuán)素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子(zi)在形(xíng)成化学(xué)键时(shí)对成键电子(zi)的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同(tóng)一周(zhōu)期(qī)从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子(zi)半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属元(yuán)素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合(hé)物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使衣服奶茶渍怎么去除 干了的奶茶渍能洗掉吗键(jiàn)带(dài)有极性，电负性(xìng)差(chà)越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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