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电负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子(zi)静(jìng)电作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　范宣年八岁文言文翻译及注释感悟，范宣年八岁文言文翻译及注释拼音　它(tā)以一组数值的(de)相对(duì)大小表(biǎo)示元(yuán)素(sù)原子在分子中对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大(dà)，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递(dì)增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸(xī)引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的(de)增大，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的(de)典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金(jīn)属元(yuán)素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素(sù)的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合(hé)价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较大(dà)的元(yuán)素在形成化合物(wù)时，由于对(duì)成键电子吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子(zi)对偏(piān)移(yí)向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极(jí)性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

　　常范宣年八岁文言文翻译及注释感悟，范宣年八岁文言文翻译及注释拼音见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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