电负性怎么(me)计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能力的(de)一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各(gè)元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)的定义(yì)和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根大家真的都放不进脉动瓶口吗，一般进得去脉动瓶口吗据热化(huà)学数据和分子的(de)键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了(le)电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对(duì)电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的(de)大家真的都放不进脉动瓶口吗，一般进得去脉动瓶口吗吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径(jìng)的(de)增大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负(fù)性数(shù)值，氟的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用(yòng)来判(pàn)断化合物中元素的(de)正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成化(huà)合(hé)物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强(大家真的都放不进脉动瓶口吗，一般进得去脉动瓶口吗qiáng)，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原(yuán)子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离(lí)子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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