电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什么是(shì)电负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对标度的(de)。

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电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)过生日小寿星一般指几岁,十八岁可以叫小寿星吗，18岁生日可以叫小寿星吗子的倾向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负(fù)性(xìng)的定义(yì)和(hé)计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子(zi)的电子静电作(zuò)用基础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成(chéng)化学键时对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递增，原(yuá过生日小寿星一般指几岁,十八岁可以叫小寿星吗，18岁生日可以叫小寿星吗n)子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值(zhí)无明(míng)显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体过生日小寿星一般指几岁,十八岁可以叫小寿星吗，18岁生日可以叫小寿星吗而言，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素(sù)都有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可(kě)以用来判断化合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素(sù)在形成(chéng)化(huà)合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸(xī)引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离(lí)子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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