电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示什么(me)是(shì)电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性(xìn大明虾怎么保存才新鲜呢 大明虾是淡水还是海水g)的定义和计(jì)算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其(qí)他(tā)元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和(hé)电子(zi)亲合能计(jì)算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和(hé)成键原子(zi)的电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必(bì)须是(shì)同一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示(shì)元(yuán)素(sù)原子在(zài)分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成(chéng)化学(xué)键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负(fù)性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下(xià)，随着(zhe)原(yuán)子半径(jìng)的(de)增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素(sù)的正负化(huà)合价和化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的(de)元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合(hé)价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏(piān)移向电(diàn)负性较强的原子(z大明虾怎么保存才新鲜呢 大明虾是淡水还是海水i)而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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