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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电(diàn)子数计算方(fāng)法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数(shù)的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨(guǐ)道，每个含有一(yī)个电子(zi)，1个N的P轨(guǐ)道，含有两(liǎng)个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成键，两个分(fēn)别和两个H成键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以共轭π键中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的(de)形(xíng)成(chéng)有个特点，就(jiù)是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要先(xiān)判断每个原子(zi)的(de)杂化类型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂(zá)化(huà)（如(rú)苯，萘，分子内(nèi)的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体系），则组成一个(gè)大π键，入中间(jiān)有中(zhōng)断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚甲基(jī)是(shì)SP3杂(zá)化，共轭(è)体系断掉了，所以就(jiù)有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数(shù)简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简便算法:大π键的(de)电子数等于(yú)成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子数的总和(hé)。

　　崤什么时候读yao佳肴，崤什么时候读在(zài)多原子(zi)分子中如(rú)有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构(gòu)成(chéng)一(yī)个整(zhěng)体(tǐ)，p电子(zi)在(zài)多个原子间运(yùn)动形(xíng)成(chéng)π型(xíng)化学键(jiàn)，这种(zhǒng)不局限在两(liǎng)个原子之间的π键称为离(lí)域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子彼(bǐ)此平(píng)行的p轨道从侧面相互(hù)重叠形(xíng)成(chéng)的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环碳(tàn)原子各以一(yī)个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子中，六个碳原(yuán)子和六个氢原(yuán)子完全相同，且实(shí)验表明(míng)苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道(dào)一(yī)起(qǐ)形成π键，由于苯分子中的π键是多个(gè)原子(zi)形(xíng)成的，一(yī)般称(chēng)为大π键。

　　处(chù)在p键上的(de)电子不再(zài)只属于一(yī)个原子所有(yǒu)，而是在整个(gè)大π键上运动是离(lí)慎码域(yù)的(de)，因此(cǐ)又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例(lì)如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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