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大π键(jiàn)电(diàn)子数的(de)计算方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计(jì)算方(fāng)法：大π键的电(diàn)子数等于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子(zi)数的总(zǒng)和(hé)。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有(yǒu)一个电子，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成(chéng)键，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭(è)π键中(zhōng)一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫(jiào)共轭π键,或离(lí)域(yù)π键）的形成有个(gè)特(tè)点，就是多个(gè)分(fēn)子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成(chéng)构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个(gè)数，就(jiù)要先判断(duàn)每个(gè)原子的杂化类型，同一(yī)个(gè)区域如果都是(shì)SP2杂(zá)化（如苯，萘(nài)，分子内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所以是同一共轭(è)体系），则(zé)组(zǔ)成(chéng)一个大π键，入中间有中断就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚(yà)甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数简(jiǎn)便(biàn)算法

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大π键的电子数等(děng)于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中(zhōng)如有相互平行(xíng)的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起构成一个(gè)整(zhěng)体，p电子在(zài)多个原(yuán)子间运动形成(chéng)π型化学键(jiàn)，这种不局(jú)限在两(liǎng)个原(yuán)子之间的π键称(chēng)为离c43排列组合公式怎么算，c43排列组合公式意义域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数(shù)处于同(tóng)一平(píng)面上；

　　②这些原(yuán)子有相(xiāng)互平(píng)行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨道数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子彼此平行(xíng)的p轨道(dào)从侧(cè)面(miàn)相互重c43排列组合公式怎么算，c43排列组合公式意义叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成(chéng)环碳原(yuán)子各以一个(gè)未(wèi)杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形成的(de)一(yī)种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分子中(zhōng)，六个碳(tàn)原子和(hé)六(liù)个(gè)氢原子完全相(xiāng)同，且实验表明苯分子中的六(liù)个碳碳键(jiàn)也(yě)完全相(xiāng)同。

　　杂化(huà)轨道理论(lùn)认为，苯分子中的每(měi)个碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂化的(de)p轨道，这(zhè)6个p轨道(dào)一起形成π键(jiàn)，由于苯分子中(zhōng)的π键是多个原(yuán)子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电(diàn)子不再只属于一个原子(zi)所c43排列组合公式怎么算，c43排列组合公式意义有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有(yǒu)大π键(jiàn)的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、萘等(děng)分子中都含(hán)有大(dà)π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数(shù), m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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