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大π键电子数的(de)计算方法，大π键电(diàn)子(zi)数怎么(me)看

　　大π键电子数计算(suàn)方(fāng)法：大π键的电子数(shù)等于成(chéng)键的所有P轨道电子(zi)数的总和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每(měi)个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和(hé)C成键，两(liǎng)个(gè)分别和(hé)两(liǎng)个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由(yóu)叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的(de)形(xíng)成有个(gè)特点，就是多个分(fēn)子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道(dào)形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先判(pàn)断(duàn)每个原子的杂化类(lèi)型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化但得夕阳无限好何须惆怅近黄昏什么意思啊，但得夕阳无限好,何须惆怅近黄昏——《楹联》(huà)，所以是同一共轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间但得夕阳无限好何须惆怅近黄昏什么意思啊，但得夕阳无限好,何须惆怅近黄昏——《楹联》的亚甲基(jī)是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉(diào)了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法(fǎ)

　　大π键电子数简便算法:大π键的电(diàn)子数(shù)等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多原子(zi)分子(zi)中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一(yī)起构成(chéng)一个整体，p电子在多个原子间运(yùn)动形(xíng)成π型化学键(jiàn)，这种不局限在两个(gè)原子(zi)之间的π键称(chēng)为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个(gè)以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳香环的成环(huán)碳原子各(gè)以一(yī)个未杂化的(de)2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子和六个氢(qīng)原子完全相同，且实验表(biǎo)明苯(běn)分子中的六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂(zá)化轨道(dào)理论认为，苯分子中的(de)每个碳原(yuán)子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每(měi)个碳原子(zi)中, 还有一个(gè)未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道(dào)一起形(xíng)成π键(jiàn)，由于苯(běn)分(fēn)子中的π键是(shì)多(duō)个原子(zi)形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不(bù)再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域(yù)π键(jiàn)。

　　含(hán)有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯(běn)酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例如(rú)丁二烯是P44离域(yù)π键(jiàn)；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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