电(diàn)负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么是电负性周期(qī)表中各(gè)元(yuán)素的(de)原子(zi)吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对(duì)标度的。

　　关(guān)于电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么以(yǐ)及(jí)电负性怎么计算的，电负性计算公式，电负性表示什么，电负(fù)性具体数(shù)值，电负性的定义,电负性大小变化规律？等(děng)问题，小编将为你整理以下知识：

电负(fù)性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟(fú)的(de)电负(fù)性为(wèi)3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根(gēn)从(cóng)电离势和电子(zi)亲合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的(de)电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值时，必须(xū)是同一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性嗤笑的意思综(zōng)合(hé)考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大(dà)，原(yuán)子在形(xíng)成化(huà)学键时对(duì)成(chéng)键电子(zi)的吸引(yǐn)力(lì)越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非金属元素都有(yǒu)较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性(xìng)最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(f嗤笑的意思ù)性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的(de)正负化(huà)合价(jià)和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物(wù)时(shí)，由于(yú)对成键电(diàn)子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负(fù)性较强(qiáng)的原子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负(fù)性(xìng)差越大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

未经允许不得转载：惠安汇通石材有限公司 嗤笑的意思