电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么是电负(fù)性周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度的。

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电负(fù)性(xìng)怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算方(fāng)法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法(fǎ)的(de)电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电子亲合能计算(suàn)的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核和成键(jiàn)原子的(de)电子静电作用基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须(xū)是(shì)同一(yī)套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸(xī)引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大(dà)，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)诸葛亮决胜千里之外运筹帷幄之中说的是谁，决胜千里之外运筹帷幄之中说的是谁说出来的素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的(de)电(diàn)负性(xìng)大于(yú)2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来(lái)判断化合(hé)物中元素(sù)的正负化合价和化学(xué)键的(de)诸葛亮决胜千里之外运筹帷幄之中说的是谁，决胜千里之外运筹帷幄之中说的是谁说出来的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元素(sù)在形(xíng)成化合物(wù)时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表(b诸葛亮决胜千里之外运筹帷幄之中说的是谁，决胜千里之外运筹帷幄之中说的是谁说出来的iǎo)现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子(zi)而使(shǐ)键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元(yuán)素(sù)的电负性相(xiāng)差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素(sù)电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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