电负性(xìng)怎么(me)计(jì)算的，电负(fù)性表示什么(me)是电(diàn)负性周期(qī)表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度(dù)的(de)。

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电负(fù)性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的(de)定义(yì)和计(jì)算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方(fāng)法的电负(fù)性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子(zi)的(de)电(diàn)子静(jìng)电作(zuò)用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同一(yī)套(tà女生说喜欢独处是什么意思，一个人独处是什么意思o)数值进行比较(jià女生说喜欢独处是什么意思，一个人独处是什么意思o)。

　　电(diàn)负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对大小表示(shì)元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时(shí)对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素(sù)电(diàn)负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断(duàn)化合物(wù)中元素的正负化合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较(jiào)大的元(yuán)素在形成化(huà)合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的(de)原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差(chà)越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元(yuán)素的电负(fù)性相差(chà)很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 女生说喜欢独处是什么意思，一个人独处是什么意思2.54 铅 2.33

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