电负(fù)性(xìng)怎么计(jì)算的(de)，电(diàn)负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不(bù)同，比较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和(hé)成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作(zuò)用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时(shí)，必须是同一套(tào)数(shù)值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大(dà)小表示元素原(yuán)子在分子中对(duì)成键电子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原(yu国民党任公是指谁，任公指的是什么án)子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核(hé)电荷递增(zēng)，原子(zi)半径递减，对电(diàn)子的(de)吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子(zi)半径的增(zēng)大，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大(dà)电负性数(shù)值，氟的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的国民党任公是指谁，任公指的是什么金属元素(sù)电负(fù)性(xìng)值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以用(yòng)来(lái)判断化合物中元素(sù)的正(zhèng)负化合(hé)价(jià)和化(huà)学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元素在(zài)形成化合物(wù)时，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引较强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移(yí)向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极(jí)性(xìng)越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端元素的(de)电负(fù)性相差很大(dà)时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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