电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负(fù)性周期(qī)表(bi东京是不是日本首都 东京不是日本的首都吗ǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的(de)原子(zi)吸(xī)引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计算方法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负(fù)性(xìng)数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合(hé)能计算(suàn)的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和(hé)成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用(yòng)基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引能(néng)力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键时对(duì)成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负(fù)性值东京是不是日本首都 东京不是日本的首都吗(zhí)递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负(fù)性(xìng)数值(zhí)，氟(fú)的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还(hái)可(kě)以用来判断化合物中元素的(de)正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性较强的原子(zi)而(ér)使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离(lí)子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元东京是不是日本首都 东京不是日本的首都吗素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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