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电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和(hé)计算方法有多(duō)种，每一(yī)种方(fāng)法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不(bù)同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学(xué)数据(jù)和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立原生家庭是指离异吗，为什么说原生家庭可怕(lì)在(zài)核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静(jìng)电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必(bì)须是(shì)同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大(dà)小表示(shì)元素(sù)原子在(zài)分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子(zi)在(zài)形成化学键时对(duì)成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而(ér)电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随着(zhe)原子半(bàn)径的增大，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素(sù)的(de)电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　原生家庭是指离异吗，为什么说原生家庭可怕一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物(wù)中元素的(de)正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原(yuán)子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负(fù)性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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