电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么(me)是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的(de)定(dìng)义(yì)和计(jì)算方法有多(duō)种，每一种方法的(de)电负性(xìng)数值都不(bù)同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和分(fēn)子的键能(néng肖姓出过哪些名人名字，肖姓出过哪些名人呢)，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从(cóng)电离势和电子亲合能(néng)计(jì)算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原(yuán)子的电子(zi)静电作用基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是(shì)同一套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离(lí)能和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相(xiāng)对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对成键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大电负(fù)性数(shù)值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物(wù)中元(yuán)素的正负化合(hé)价和(hé)化(huà)学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的(de)元(yuán)素在形成化合(hé)物时(shí)，由于对(duì)成(chéng)键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负(fù)肖姓出过哪些名人名字，肖姓出过哪些名人呢性较强的原子而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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