电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么是(shì)电(diàn)负(fù)性周期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对(duì)标度(dù)的(de)。

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电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什(shén)么(me)

　　电负(fù)性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各元素的(de)原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电子亲(qīn)合能计算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和(hé)成键原(yuán)子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组(zǔ)数值的(de)相对大小表示(shì阿富汗玉为什么便宜，阿富汗玉为什么不值钱)元素原(yuán)子(zi)在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子在(zài)形成(chéng)化(huà)学键时(shí)对成键电子(zi)的(de)吸(xī)阿富汗玉为什么便宜，阿富汗玉为什么不值钱引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增(zēng)，原子(zi)半径递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原(yuán)子半(bàn)径的增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表右上方(fāng)的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负(fù)性数(shù)值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用来判断化合物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形(xíng)成化合(hé)物(wù)时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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