电负(fù)性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么是电负性周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和(hé)计算方法(fǎ)有(yǒu)多(duō)种，每一(yī)种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据(jù)和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的电负(fù)性为(wèi)3.98，计(jì)算其(qí)他(tā)元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合(hé)能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和(hé)成键原子(zi)的电子静电作用基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套(tào)数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)综合(hé)考虑了(le)电(diàn)离能(néng)和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能，首(shǒu)先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数(shù)值的相对大小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径的(de)增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟(fú)的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素(sù)电负性值都rx550相当于什么显卡，rx580相当于什么显卡(dōu)较小(xiǎo)，铯(sè)和(hé)钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用来判断化(huà)合物(wù)中(zhōng)元素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素在形成(chéng)化合(hé)物(wù)时，由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带有极性，电负(fù)性差(chà)越rx550相当于什么显卡，rx580相当于什么显卡大(dà)，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元(yuán)素的(de)电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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