电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电(diàn)负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度的。

　　关于(yú)电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)以(yǐ)及电负性怎么计算的(de)，电负性计算(suàn)公式(shì)，电负性表示什么，电负性具体数值，电负性(xìng)的定义,电负性(xìng)大(dà)小变(biàn)化(huà)规律？等问题，小编将为你整理以下知(zhī)识(shí)：

电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的(de)原子(zi)吸引电子能力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核和成键原子的(de)电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示(shì)元素(sù)原子在分子(zi)中对成(chéng)键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子(zi)在形(xíng)成化学键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增(zēng)，原子(zi)半径递(dì)减，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随着(zhe)原(yuán)子半径的(de)增大(dà)，元素电负(fù)毛豆几月份成熟上市 毛豆是药材吗性值递减。

　　毛豆几月份成熟上市 毛豆是药材吗过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属元素(sù)电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用来判(pàn)断化合物中元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏(piān)移向电负(fù)性较强的原子而使键带(dài)有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：惠安汇通石材有限公司 毛豆几月份成熟上市 毛豆是药材吗