电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的(de)原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定(dìng)义和(hé)计(jì)算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数(shù)值(zhí)都不同(板凳的量词是一把还是一只啊 凳子可以用什么单位来表示tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化(huà)学(xué)数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和(hé)成(chéng)键原(yuán)子的电板凳的量词是一把还是一只啊 凳子可以用什么单位来表示子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年(nián)提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示(shì)元素原子(zi)在分子中对(duì)成键电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大(dà)电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性值较大的(de)元素在(zài)形成(chéng)化(huà)合(hé)物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值(zhí)较小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的(de)原子而使键带(dài)有极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很(hěn)大(dà)时(shí)（例(lì)如大(dà)于(yú)1.7）所(suǒ)形成的(de)键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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