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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的(de)电负性数(shù)值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分子的(de)键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性已婚男人经常找你聊天是什么意思，一个愿意陪你聊天的已婚男人为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根(gēn)从(cóng)电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在(zài)核(hé)和成键原子(zi)的电(diàn)子静电(diàn)作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合(hé)考虑了电离能和电子亲合(hé)能(néng)，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对(duì)大小表示(shì)元素原子在分(fēn)子中对成键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化(huà)学键时(shí)对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递(dì)增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下(xià)，随着原子半径的增大(dà)，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型(xí已婚男人经常找你聊天是什么意思，一个愿意陪你聊天的已婚男人ng)非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素都有较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素(sù)的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素(sù)的正(zhèng)负化合价(jià)和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在(zài)形成化(huà)合(hé)物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负性较强的原子而(ér)使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电(diàn)负性相差很(hěn)大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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