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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什(shén)么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定(dìng)义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度(dù)。

　　根据(jù)热(rè)化学(xué)数据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和(hé)电子亲合(hé)能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和(hé)成键原子的电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。汴州是现在的什么地方，汴州是指今天的什么城市

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负(fù)性数(shù)值越大(dà)，原子(zi)在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元(yuán)素的电负(fù)性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表右(yòu)上方的典型非(fēi)金属元素(sù)都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元素电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化(huà)合(hé)物中元素(sù)的正负化(huà)合(hé)价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性(xìng)值(zhí)较大的(de)元(yuán)素在形(xíng)成化合物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子(zi)而(ér)使键带有极(jí)性(xìng)，电(diàn)负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)相差很(hěn)大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负(fù)性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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