电负(fù)性(xìng)怎么计(jì)算的，电负(fù)性(xìng)表示什(shén)么是(shì)电负(fù)性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代(新手适合用散粉还是粉饼，全球公认最好用的10大散粉dài)表(biǎo)性(xìng)的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和(hé)分子的键能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成(chéng)键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一(yī)套数值进行(xíng)比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示(shì)元素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大(dà)，原子在形成(chéng)化学键时(shí)对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右(yòu)上方的(de)典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物(wù)中元素的正负(fù)化(huà)合价和(hé)化学(xué)键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合物时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化(hu新手适合用散粉还是粉饼，全球公认最好用的10大散粉à)合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的(de)原子而使键带(dài)有极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电(diàn)负(fù)性相(xiāng)差(chà)很大(dà)时（例(lì)如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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