电负性怎么(me)计(jì)算(suàn)的(de)，电负性(xìng)表示什么是电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义(yì)和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法的电(diàn)负(fù)性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代(dài)表性(xìng)的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子(zi)亲(qīn)合能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核(hé)和成(chéng)键(jiàn)原子(zi)的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须是(shì)同一套(tào)数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对(duì)大小(xiǎo)表示(shì)元素(sù)原子在(zài)分(fēn)子中对成键电子(zi)的(de)吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对电负性(x商议的近义词是什么呢 标准答案，商议的近义词是什么呢二年级ìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无(wú)明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素(sù)的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素(sù)的正负化(huà)合(hé)价和(hé)化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价(jià)键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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