电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么是电负性周期(qī)表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引(y四氧化三铁铁几价氧几价，骂人三氧化二铁什么意思ǐn)电(diàn)子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A四氧化三铁铁几价氧几价，骂人三氧化二铁什么意思.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和成键原子(zi)的(de)电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须(xū)是同(tóng)一套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了(le)电离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示(shì)元(yuán)素原子在分子中对成键电子的(de)吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效核(hé)电荷递(dì)增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族(zú)元(yuán)素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属元四氧化三铁铁几价氧几价，骂人三氧化二铁什么意思素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负(fù)化(huà)合(hé)价和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较大的(de)元素在形成化合(hé)物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对(duì)偏(piān)移向电负性较强的(de)原(yuán)子而使键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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