电(diàn)负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电(diàn)负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力(lì)的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分(fēn)子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数(shù)值越大，原(yuán)子在形成化学键时(shí)对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原(yuán)子(zi)半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原(yuán)子(zi)半(bàn)径(jìng)的(de)增(zēng)大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7如何辨别精油的好坏 精油可以当做润滑油使用吗）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元(yuán)素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的(de)元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 如何辨别精油的好坏 精油可以当做润滑油使用吗1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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