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  电(diàn)负(fù)性怎么计算的,电负性表示(shì)什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的(de),电负性(xìng)表示什么

  电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度 。

  又称(chēng)负电性(xìng)。

  元素的电负性愈大(dà),吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大,非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

  电负性的(de)定义和计(jì)算方法有多(duō)种,每一种方法的电负性数值都不同,比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种:① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

  根据(jù)热(rè)化学(xué)数据和分子的键能(néng),指定(dìng)氟的电(diàn)负(fù)性为3.98,计(jì)算其他(tā)元素(sù)的(de)相对电负性。

  ②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离(lí)势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

  ③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核(hé)和成(chéng)键原(yuán)子的(de)电子静电作用基础上的电负性。

  利用电负性值时,必须(xū)是同一(yī)套(tào)数值进行比较。

  电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子(zi)亲合能,首先(xiān)由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

  它以一组数值的(de)相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在(zài)分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力,称为相对(duì)电负性,简称电负(fù)性。

  元素电负性数(shù)值越大,原(yuán)子在(zài)形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

  同一(yī)周期(qī)从左至右,有效核电荷递增,原子半(bàn)径递减,对电子的(de)吸引能力渐强,因而电负性(xìng)值递(dì)增;

  同族元素从上到下,随(suí)着原子半径的(de)增大,元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

  过渡元素的电负性值无明显规律。

  就总体而言,周期表右上方的(de)典型(xíng)非金属(shǔ)元(yuán)素都有较大(dà)电(diàn)负性(xìng)数值,氟的(de)电负性值数大(4.0);拉普拉斯分块矩阵公式例题,拉普拉斯分块矩阵公式副对角线>

  周期表左下(xià)方的金属元(yuán)素电负(fù)性值都较小,铯和钫是电负性最(zuì)小的元素(s拉普拉斯分块矩阵公式例题,拉普拉斯分块矩阵公式副对角线ù)(0.7)。

  一般说来(lái),非金属元素的电负性大于2.0,金属元素电负性小于2.0。

  电负性概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负化合价和化(huà)学键的(de)类型。

  电(diàn)负(fù)性值较大的元素(sù)在形成化合物时,由于对成键电子吸引(yǐn)较强,往往(wǎng)表现为负(fù)化(huà)合价;

  而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

  在形(xíng)成共(gòng)价键时(shí),共用电子对(duì)偏移向电负(fù)性较强的原(yuán)子而使键带有极性,电负性差越大(dà),键的极性越强。

  当化(huà)学键两端元素(sù)的(de)电负性相差很(hěn)大时(例(lì)如大于1.7)所形成(chéng)的键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离子(zi)性为主(zhǔ)。

  常见元素电负性(鲍林标(biāo)度)氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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