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电负性怎么计算的(de),电负性(xìng)表示什么
电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度 。
又称(chēng)负电性(xìng)。
元素的电负性愈大(dà),吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大,非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。
电负性的(de)定义和计(jì)算方法有多(duō)种,每一种方法的电负性数值都不同,比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种:① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。
根据(jù)热(rè)化学(xué)数据和分子的键能(néng),指定(dìng)氟的电(diàn)负(fù)性为3.98,计(jì)算其他(tā)元素(sù)的(de)相对电负性。
②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离(lí)势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。
③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核(hé)和成(chéng)键原(yuán)子的(de)电子静电作用基础上的电负性。
利用电负性值时,必须(xū)是同一(yī)套(tào)数值进行比较。
电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子(zi)亲合能,首先(xiān)由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。
它以一组数值的(de)相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在(zài)分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力,称为相对(duì)电负性,简称电负(fù)性。
元素电负性数(shù)值越大,原(yuán)子在(zài)形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。
同一(yī)周期(qī)从左至右,有效核电荷递增,原子半(bàn)径递减,对电子的(de)吸引能力渐强,因而电负性(xìng)值递(dì)增;
同族元素从上到下,随(suí)着原子半径的(de)增大,元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。
过渡元素的电负性值无明显规律。
就总体而言,周期表右上方的(de)典型(xíng)非金属(shǔ)元(yuán)素都有较大(dà)电(diàn)负性(xìng)数值,氟的(de)电负性值数大(4.0);
拉普拉斯分块矩阵公式例题,拉普拉斯分块矩阵公式副对角线>周期表左下(xià)方的金属元(yuán)素电负(fù)性值都较小,铯和钫是电负性最(zuì)小的元素(s拉普拉斯分块矩阵公式例题,拉普拉斯分块矩阵公式副对角线ù)(0.7)。
一般说来(lái),非金属元素的电负性大于2.0,金属元素电负性小于2.0。
电负性概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负化合价和化(huà)学键的(de)类型。
电(diàn)负(fù)性值较大的元素(sù)在形成化合物时,由于对成键电子吸引(yǐn)较强,往往(wǎng)表现为负(fù)化(huà)合价;
而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。
在形(xíng)成共(gòng)价键时(shí),共用电子对(duì)偏移向电负(fù)性较强的原(yuán)子而使键带有极性,电负性差越大(dà),键的极性越强。
当化(huà)学键两端元素(sù)的(de)电负性相差很(hěn)大时(例(lì)如大于1.7)所形成(chéng)的键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离子(zi)性为主(zhǔ)。
常见元素电负性(鲍林标(biāo)度)氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
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