电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么是电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算(suàn)的(de)，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计(jì)算方自然堂雪域精粹适合什么年龄，自然堂紫色和蓝色哪个好(fāng)法有多(duō)种，每一种方法的电(diàn)负(fù)性(xìng)数(shù)值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电子(zi)亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是同(tóng)一(yī)套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负(fù)性综合(hé)考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在(zài)分子中对(duì)成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大，原子在(zài)形(xíng)成(chéng)化学键(自然堂雪域精粹适合什么年龄，自然堂紫色和蓝色哪个好jiàn)时对(duì)成键电子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对(duì)电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大(dà)，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上方的(de)典型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟的(de)电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的(de)正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成化合物时(shí)，由于(yú)对成(chéng)键电子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键时，共(gòng)用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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