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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的(de)原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的(de)建立(lì)在核和成(chéng)键原(yuán)子的电子静电作用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在(zài)分(fēn)子(zi)中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大(dà)，原(yuán)子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子电池充到80好还是100好 充电到80真的能保护电池吗(zi)半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元素(sù)都(dōu)有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素的(de)电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大(dà)的元素(sù)在形(xíng)成化合(hé)物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对(duì)偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的(de)极性(xìng)越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例(lì)如大(dà)于1.7）所形(xíng)成(chéng)的(de)键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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