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电负性(xìng)怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电欧莱雅精华肌底液好用吗，欧莱雅肌底液的作用和功效性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负(fù)性数值都不(bù)同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子(zi)的(de)键能(néng)，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电(diàn)子(zi)亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核(hé)和成键原子(zi)的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须(xū)是同一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判(pàn)断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元(yuán)素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带(dài)有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 欧莱雅精华肌底液好用吗，欧莱雅肌底液的作用和功效氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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